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课题1　常见的酸和碱(第3课时)

主备人：季亮     审核人：禹克娟　　　　　备课日期：2023.2.24

【教学目标】  1、了解碱溶液的化学性质，知道酸与碱各自具有相似的化学性质的原因

2、通过探究调动学生的积极性

3、发展学生善于合作，勤于思考的精神，领会个性与共性的辩证关系

【重点难点】  碱的通性

酸与碱的具有的通性的原因

【教法与教具】 讲授法，实验法，

【教学过程】

三、常见的碱

1、几种常见的碱

①氢氧化钠(NaOH)

氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，俗名：”烧碱，火碱，苛性钠”

沾到皮肤或衣服上的处理：先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

P58介绍叶脉书签的制作(利用NaOH具有腐蚀性)

实验10-5

小结：①NaOH易潮解，可作某些气体的干燥剂

②NaOH必须放在玻璃皿（如小烧杯）中称量

介绍NaOH的用途

     ①制取肥皂，石油、造纸、纺织和印染等工业；②氢氧化钠易吸收水分而潮解，可作某些气体的干燥剂；③氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污（炉具清洁剂中含氢氧化钠）；④制叶脉书签（氢氧化钠具有腐蚀性）

小结：能除去油脂的物质及原理

　　　　①洗涤剂　(洗涤剂具有乳化功能)

　　　　②汽　油　(汽油能溶解油脂)

　　　　③NaOH　 (NaOH能与油脂反应)

②氢氧化钙(Ca(OH)₂)

实验10-6：

Ca(OH)₂俗称”熟石灰，消石灰”，微溶于水

Ca(OH)₂可由生石灰与水反应制得

　　　　　　CaO +H₂O == Ca(OH)₂(放热反应)

　　　　　　生石灰　　　熟石灰

小结：①生石灰可作食品干燥剂

　　　 ②溶于水温度会生高的物质有：浓硫酸，CaO,NaOH

介绍Ca(OH)₂的用途

      ①建筑材料；②数目刷含有硫磺粉的石灰浆，防止树木冻伤及防止害虫生卵；③农业上用石灰乳与硫酸铜配制农药波尔多液；④熟石灰用于改良酸性土壤

③其他常见的碱：氢氧化钾KOH 氨水NH₃.H₂O

2、碱的化学性质

　①回忆常见的指示剂，遇NaOH溶液和Ca(OH)₂溶液显什么色？

               紫色石蕊变蓝色   无色酚酞变红色

②回忆检验CO₂的反应

     Ca(OH)₂ + CO₂ == CaCO₃ ↓+ H₂O  (Ca(OH)₂作建筑材料发生的反应)

NaOH在空气中不仅吸收水分，还会与空气中的CO₂反应而变质

   2NaOH + CO₂ == Na₂CO₃ +H₂O

所以，NaOH必须密封保存

讨论：上述两个反应有何共同之处？

   2NaOH + SO₂ == Na₂SO₃ +H₂O

                亚硫酸钠

   2NaOH + SO₃ == Na₂SO₄ +H₂O

                     硫酸钠

练习反馈    写出氢氧化钙与二氧化硫、三氧化硫反应的化学方程式

小结：①碱溶液能与指示剂反应（使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色）

②溶液能与某些非金属氧化物反应，生成水

练习反馈   如何区分澄清石灰水与氢氧化钠溶液？

实验：试验物质的导电性

   盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液能导电，蒸馏水和乙醇不导电

HCl==H⁺+Cl^-

H₂SO₄==2H⁺+SO₄^2-

NaOH==Na⁺+OH^-

Ca(OH)₂==Ca²⁺+2OH^-

溶液导电的实质是存在能自由移动的离子

练习反馈  氯化钠溶液、氯化钠固体、蔗糖溶液能不能导电？

酸的定义：酸      H⁺+酸根离子

         碱的定义：碱      金属离子+OH^-

酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液中都含有H⁺

碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液中都含有OH^-

补充知识

 能作干燥剂的物质：浓硫酸、氢氧化钠和氧化钙，其中能作食品干燥剂的是氧化钙（生石灰）

浓硫酸是酸性的，不能干燥碱性气体（如氨气NH₃）

氧化钙和氢氧化钠是碱性的，不能干燥酸性气体（如CO₂、SO₂、HCl等）

作业布置   自主测评30-32页第3课时

板书设计

【教学后记】

  得：                                                                       

  失：                                                                       

  改：