江阴智慧教育云平台

课题3 溶液的浓度（第1课时）

主备：禹克娟　　审核：季亮　 备课日期：2023.2.15

【教学目标】1.掌握溶液组成的表示方法――溶质的质量分数的概念

2.学会溶质质量分数的简单计算

【重点难点】重点：溶质质量分数的概念及简单计算

难点：溶质的质量分数的有关计算

【教法与教具】教法：比较，归纳对比，活动探究，

教具：多媒体，硫酸铜溶液

【教学过程】

一、 复习提问

回忆溶解度的定义和影响溶解度的因素

二、 情景引入

死海为什么不死？

【活动探究】三个烧杯中的CuSO₄溶液，判断它们的浓稀的依据是什么？

三、精讲点拨

实验9－7

溶质的质量分数(a%)=m溶质／m溶液×100%＝m溶质／(m溶质＋m溶液)×100%

注意：①×100%    ②除不尽保留一位，即0.1%     ③带单位

m溶质＝m溶液×a%

【练习】1.实验9－7表格完成

2.实验9－8

讨论：20gNaCl溶于50g水中，所得溶液是　　　　溶液，其质量是　　　g

【注意】一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度／(100g＋溶解度)×100%

比较饱和溶液的溶质质量分数的大小就是比较溶解度大小

【例1】：

⑴t₂℃时，将30ga加入50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是50%(　　　　)

⑵t₂℃时，a,b,c的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是　　　　　

【例2】：某温度时，一份饱和的KNO₃溶液恒温蒸发，下图符合溶液质量分数变化规律的是（）　

练习3.　书P45　　　1,2,7

五、分层深化

加水稀释前后，溶质质量不变

溶液稀释的公式：

　　　m浓×a浓％＝m稀×a稀％

　　　m水＝m稀－m浓

注意：Ｖ溶液≠Ｖ溶质＋Ｖ溶剂

　　　m溶液＝ρ溶液×Ｖ溶液

【练习】3.　书P45　3

【例3】:　配制1000ml20%的稀硫酸，需98%的浓硫酸的体积和水的体积？(ρ稀＝1.14g/ml,ρ浓＝1.84g/ml)

【练习】4.P45　4

家庭小实验：自制汽水(小苏打与柠檬酸反应生成CO₂)

　　　　　　(用凉开水，为什么？

作业布置    多维52页

板书设计

【教学后记】

  得：                                                                       

  失：                                                                       

  改：