课题3溶液的浓度(第2课时)
主备:刘金星 审核:蔡骏 日期:2023年2月15日
【教学目标】:1.初步学会一定浓度溶液的配制及稀释
2.学会溶液稀释计算,加深对溶质质量分数概念的理解
【教学重点】:配制溶质质量分数一定的溶液
【教学难点】:溶液稀释的计算
【教学过程】:
一、 复习提问:
溶液质量分数的定义
二、 情景引入
图片展示一瓶生理盐水,溶质和溶剂的质量分别是多少?同学们要不要体验一下配制过程?
三、精讲点拨
1.溶液的配制
例1:配制质量分数为6%的氯化钠溶液
步骤:
⑴ 计算 mNaCL=50g*6%=3g m水=50g-3g=47g V水=47g/1g/ml=47ml
⑵ 称量和量取 用天平称3gNaCl,用50ml量筒量取47ml水
⑶ 溶解 用玻璃棒搅拌,加快溶解速率
⑷ 装瓶贴标签
所需仪器:天平,药匙,量筒,滴管,烧杯,玻璃棒(加快溶解速率)
2.溶液的稀释
例2:配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液(用6%的NaCl溶液),ρ=1.04g/cm3
步骤:
⑴ 计算 6%X=50g*3%
X=25g V浓=25g/1.04g/ml=24.0ml
50g-25g=25g V水=25g1g/ml=25ml
⑵ 量取 用量筒量取所需的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中
⑶ 稀释 用玻璃搅拌,使溶液混合均匀
⑷ 装瓶贴标签
所需仪器:烧杯 量筒 滴管 玻璃棒
【讨论】:导致所配溶液的溶质质量分数偏大,偏小的原因有哪些?
⑴ 导致溶质%偏小的原因:①称药品时,药品与砝码放反了,并使用游码
②没有全部转移溶质③烧杯中本来有水④量水时,仰视读数
⑵ 导致溶质%偏大的原因:①量水时,俯视读数②溶解时,有水溅出
【思考】:装瓶时,溶液洒在外面,溶质的质量分数不变
【阅读资料】自制汽水: 汽水中的溶质是?
使用冷水的原因?
原料中有无CO2?CO2从何而来?
作业布置 多维53页
板书设计
【教学后记】
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