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课题1　常见的酸和碱　(第2课时)

主备：刘金星　　审核：季亮    日期：2023.2.23

【教学目标】１.了解酸的化学性质

２.通过活动与探究掌握酸的化学性质

３.学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘共性

【重点难点】重点：酸的化学性质

难点：酸的化学性质

【教法与教具】引导探究法，实验法；

石蕊、酚酞、稀盐酸、稀硫酸、铁锈、白色点滴板、滴管、试管、酒精灯

【教学过程】

一、情景导入

请同学们回顾一下，我们已经学习过哪些知识与酸的化学性质有关？

二、精讲点拨

1、酸与指示剂作用

演示实验

使用点滴板的优点：节约药品

小结：酸的化学性质：酸能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色。

2、酸与活泼金属反应

回顾金属与酸反应

思考:  ①实验室制H₂为何不使用稀盐酸？

②铁与盐酸，稀硫酸反应生成几价铁，溶液为什么颜色？

小结：酸能与金属(＞H)反应生成氢气

3、酸与金属氧化物反应

实验：盐酸，稀硫酸与铁锈反应

现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色

方程式：Fe₂O₃ + 6HCl == 2FeCl₃ +3H₂O         Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ == 2Fe₂(SO₄)₃ +3H₂O

黄色　　　　　　　　　　　　　　　　黄色

小结：⑴Cu²⁺蓝色，Fe²⁺浅绿色，Fe³⁺黄色

⑵酸的化学性质：酸能与金属氧化物反应生成水

CuO+ 2HCl == CuCl₂ +H₂O         CuO + H₂SO₄ == CuSO₄ +H₂O

三、练习反馈     思考：除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中，为什么？

　　　若长时间浸在酸中，会发现铁钉表面有气泡冒出

除杂：Cu(CuO)　 CuO + H₂SO₄ == CuSO₄ +H₂O 或CuO+ 2HCl == CuCl₂ +H₂O

CO +CuO==Cu +CO₂

      Fe(Fe₂O₃)  3CO +Fe₂O₃===2Fe+3CO₂ 　　(不能用稀硫酸或稀盐酸)

四、作业布置    多维55页

五、板书设计

【教学后记】

  得：                                                                       

  失：                                                                       

  改：