课题3 溶液的浓度(第3课时)
主备:刘金星 审核:蔡骏 日期:2023年2月15日
【教学目标】:1.熟练掌握溶质的质量分数
2.利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算
【教学重点】:化学方程式与溶质质量分数的综合计算
【教学难点】:反应所得溶液中,溶质的质量分数的计算
【教学过程】:
一、精讲点拨
3.溶质质量分数与化学反应相结合的计算
例1. 6.2g氧化钠Na2O溶于93.8g水中,充分反应后,所得溶液的溶质质量分数?(已知:Na2O+H2O===2NaOH)
思考:agA物质完全溶于bg水中,所得溶液的溶质质量分数是()
A. =a/(a+b)*100% B. <=a/(a+b)*100% C. >=a/(a+b)*100% D. 无法确定
例2.6.5g锌与200g稀硫酸恰好完全反应,⑴生成氢所的质量⑵该稀硫酸中溶质的质量分数⑶反应后所得溶液的质量分数
二、练习反馈
练习.10g 黄铜(铜锌合金)与100g稀盐酸恰好完全反应生成 0.2g氢气,试计算:⑴黄铜样品中铜的质量分数⑵该稀盐酸中溶质质量分数⑶反应后所得溶液的溶质质量分数
【小结】:反应后所得溶液质量根据质量守恒定律计算:
所得溶液的质量=反应前所有物质的总质量-生成气体质量-沉淀质量
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【教学后记】
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